(лат. Plumbum)
Pb, химический элемент IV группы периодической системы Менделеева; атомный номер 82, атомная масса 207,2. С. - тяжёлый металл голубовато-серого цвета, очень пластичный, мягкий (режется ножом, царапается ногтем). Природный С. состоит из 5 стабильных изотопов с массовыми числами 202 (следы), 204 (1,5\%), 206 (23,6\%), 207 (22,6\%), 208 (52,3\%). Последние три изотопа - конечные продукты радиоактивных превращений
238U,
235U и
232Th (см.
Радиоактивные ряды)
. При ядерных реакциях образуются многочисленные радиоактивные изотопы С. Историческая справка. С. был известен за 6-7 тыс. лет до н. э. народам Месопотамии, Египта и других стран древнего мира. Он служил для изготовления статуй, предметов домашнего обихода, табличек для письма. Римляне пользовались свинцовыми трубами для водопроводов. Алхимики называли С. сатурном и обозначали его знаком этой планеты (см.
Знаки химические)
. Соединения С. - "свинцовая зола" PbO, свинцовые белила 2PbCO
3•Pb (OH)
2 применялись в Древней Греции и Риме как составные части лекарств и красок. Когда было изобретено огнестрельное оружие, С. начали применять как материал для пуль. Ядовитость С. отметили ещё в 1 в. н. э. греческий врач Диоскорид и Плиний Старший, Распространение в природе. Содержание С. в земной коре (кларк) 1,6·10
-3\% по массе. Образование в земной коре около 80 минералов, содержащих С. (главный из них галенит PbS), связано в основном с формированием гидротермальных месторождений (См.
Гидротермальные месторождения) (см.
Полиметаллические руды)
. В зонах окисления полиметаллических руд образуются многочисленные (около 90) вторичные минералы: сульфаты (англезит PbSO
4), карбонаты (церуссит PbCO
3), фосфаты [пироморфит Pb
5(PO
4)
3Cl]. В биосфере С. в основном рассеивается, его мало в живом веществе (5·10
-5\%), морской воде (3·10
-9\%). Из природных вод С. отчасти сорбируется глинами и осаждается сероводородом, поэтому он накапливается в морских илах с сероводородным заражением и в образовавшихся из них чёрных глинах и сланцах, Физические и химические свойства. С. кристаллизуется в гранецентрированной кубической решётке (
а = 4,9389 Å), аллотропических модификаций не имеет. Атомный радиус 1,75 Å, ионные радиусы: Pb
2+ 1,26 Å, Pb
4+ 0,76 Å: плотность 11,34
г/см3 (20°С);
tnл 327,4 °С;
tkип 1725 °С; удельная теплоёмкость при 20°С 0,128
кдж/(
кг·
К) [0,0306
кал/г·°С]; теплопроводность 33,5
вт/(
м·
К)[0
,08
кал/(
см·
сек·
оС)]
; температурный коэффициент линейного расширения 29,1·10
-6 при комнатной температуре; твёрдость по Бринеллю 25-40
Мн/м2 (2,5-4
кгс/мм2)
; предел прочности при растяжении 12-13
Мн/м2, при сжатии около 50
Мн/м2; относительное удлинение при разрыве 50-70\%.
Наклёп не повышает механических свойств С., т. к. температура его рекристаллизации лежит ниже комнатной (около -35 °С при степени деформации 40\% и выше). С. диамагнитен, его магнитная восприимчивость - 0,12·10
-6. При 7,18 К становится сверхпроводником.
Конфигурация внешних электронных оболочек атома Pb 6s
2 6р2, в соответствии с чем он проявляет степени окисления +2 и +4. С. сравнительно мало активен химически. Металлический блеск свежего разреза С. постепенно исчезает на воздухе вследствие образования тончайшей плёнки PbO, предохраняющей от дальнейшего окисления. С кислородом образует ряд окислов Pb
2O, PbO, PbO
2, Pb
3O
4 и Pb
2O
3 (см.
Свинца окислы)
.
В отсутствие O2 вода при комнатной температуре на С. не действует, но он разлагает горячий водяной пар с образованием окиси С. и водорода. Соответствующие окислам PbO и PbO2 гидроокиси Pb (OH)2 и Pb (OH)4 имеют амфотерный характер.
Соединение С. с водородом PbH
4 получается в небольших количествах при действии разбавленной соляной кислоты на Mg
2Pb. PbH
4 - бесцветный газ, который очень легко разлагается на Pb и H
2. При нагревании С. соединяется с галогенами, образуя галогениды PbX
2 (X - галоген). Все они малорастворимы в воде. Получены также галогениды PbX
4: тетрафторид PbF
4 - бесцветные кристаллы и тетрахлорид PbCl
4 - жёлтая маслянистая жидкость. Оба соединения легко разлагаются, выделяя F
2 или Cl
2; гидролизуются водой. С азотом С. не реагирует
. Азид свинца Pb (
N3)
2 получают взаимодействием растворов азида натрия NaN
3 и солей Pb (II); бесцветные игольчатые кристаллы, труднорастворимые в воде; при ударе или нагревании разлагается на Pb и
N2 со взрывом. Сера действует на С. при нагревании с образованием сульфида PbS - чёрного аморфного порошка. Сульфид может быть получен также при пропускании сероводорода в растворы солей Pb (II); в природе встречается в виде свинцового блеска -
Галенита
.
В ряду напряжений Pb стоит выше водорода (нормальные электродные потенциалы соответственно равны - 0,126
в для Pb ⇔ Pb
2++ 2e и + 0,65
в для Pb ⇔ Pb
4++ 4e). Однако С. не вытесняет водород из разбавленной соляной и серной кислот, вследствие перенапряжения (См.
Перенапряжение) H
2 на Pb, а также образования на поверхности металла защитных плёнок труднорастворимых хлорида PbCl
2 и сульфата PbSO
4. Концентрированные H
2SO
4 и HCl при нагревании действуют на Pb, причём получаются растворимые комплексные соединения состава Pb (HSO
4)
2 и H
2[PbCl
4]. Азотная, уксусная, а также некоторые органические кислоты (например, лимонная) растворяют С. с образованием солей Pb (II). По растворимости в воде соли делятся на растворимые (ацетат, нитрат и хлорат свинца), малорастворимые (хлорид и фторид) и нерастворимые (сульфат, карбонат, хромат, фосфат, молибдат и сульфид). Соли Pb (IV) могут быть получены электролизом сильно подкисленных H
2SO
4 растворов солей Pb (II); важнейшие из солей Pb (IV) - сульфат Pb (SO
4)
2 и ацетат Pb (C
2H
3O
2)
4. Соли Pb (IV) склонны присоединять избыточные отрицательные ионы с образованием комплексных анионов, например плюмбатов (PbO
3)
2- и (PbO
4)
4-, хлороплюмбатов (PbCl
6)
2-, гидроксоплюмбатов [Pb (OH)
6]
2- и др. Концентрированные растворы едких щелочей при нагревании реагируют с Pb с выделением водорода и гидроксоплюмбитов типа X
2[Pb (OH)
4].
Получение. Металлический С. получают окислительным обжигом PbS с последующим восстановлением PbO до сырого Pb ("веркблея") и рафинированием (очисткой) последнего. Окислительный обжиг концентрата ведётся в агломерационных ленточных машинах непрерывного действия (см.
Агломерация)
. При обжиге PbS преобладает реакция: 2PbS + 3O
2 = 2PbO + 2SO
2. Кроме того, получается и немного сульфата PbSO
4, который переводят в силикат PbSiO
3, для чего в шихту добавляют кварцевый песок. Одновременно окисляются и сульфиды других металлов (Cu, Zn, Fe), присутствующие как примеси. В результате обжига вместо порошкообразной смеси сульфидов получают агломерат - пористую спекшуюся сплошную массу, состоящую преимущественно из окислов PbO, CuO, ZnO, Fe
2O
3. Куски агломерата смешивают с коксом и известняком и эту смесь загружают в ватержакетную печь (См.
Ватержакетная печь)
, в которую снизу через трубы ("фурмы") подают воздух под давлением. Кокс и окись углерода восстанавливают PbO до Pb уже при невысоких температурах (до 500 °С). При более высоких температурах идут реакции:
CaCO3 = CaO + CO2
2PbSiO3 + 2CaO + С = 2Pb + 2CaSiO3 + CO2.
Окислы Zn и Fe частично переходят в ZnSiO
3 и FeSiO
3, которые вместе с CaSiO
3 образуют шлак, всплывающий на поверхность. Окислы С. восстанавливаются до металла. Сырой С. содержит 92-98\% Pb, остальное - примеси Cu, Ag (иногда Au), Zn, Sn, As, Sb, Bi, Fe. Примеси Cu и Fe удаляют
Зейгерованием
. Для удаления Sn, As, Sb через расплавленный металл продувают воздух. Выделение Ag (и Au) производится добавкой Zn, который образует "цинковую пену", состоящую из соединений Zn c Ag (и Au), более лёгких, чем Pb, и плавящихся при 600-700 °С. Избыток Zn удаляют из расплавленного Pb пропусканием воздуха, водяного пара или хлора. Для очистки от Bi к жидкому Pb добавляют Ca или Mg, дающие трудноплавкие соединения Ca
3Bi
2 и Mg
3Bi
2. Рафинированный этими способами С. содержит 99,8-99,9\% Pb. Дальнейшая очистка производится электролизом, в результате чего достигается чистота не менее 99,99\%. Применение. С. широко применяют в производстве свинцовых
Аккумуляторов
, используют для изготовления заводской аппаратуры, стойкой в агрессивных газах и жидкостях. С. сильно поглощает γ-лучи и рентгеновские лучи, благодаря чему его применяют как материал для защиты от их действия (контейнеры для хранения радиоактивных веществ, аппаратура рентгеновских кабинетов и др.). Большие количества С. идут на изготовление оболочек электрических кабелей, защищающих их от коррозии и механических повреждений. На основе С. изготовляют многие
Свинцовые сплавы. Окись С. PbO вводят в хрусталь и оптическое
Стекло для получения материалов с большим показателем преломления. Сурик, хромат (жёлтый крон) и основной карбонат С. (свинцовые белила) - ограниченно применяемые пигменты. Хромат С. - окислитель, используется в аналитической химии. Азид и стифнат (тринитрорезорцинат) - инициирующие взрывчатые вещества. Тетраэтилсвинец - антидетонатор (См.
Антидетонаторы)
. Ацетат С. служит индикатором для обнаружения H
2S. В качестве изотопных индикаторов используются
204Pb (стабильный) и
212Pb (радиоактивный).
С. А. Погодин.
С. в организме. Растения поглощают С. из почвы, воды и атмосферных выпадений. В организм человека С. попадает с пищей (около 0,22 мг), водой (0,1 мг), пылью (0,08 мг). Безопасный суточный уровень поступления С. для человека 0,2-2 мг. Выделяется главным образом с калом (0,22-0,32 мг), меньше с мочой (0,03-0,05 мг). В теле человека содержится в среднем около 2 мг С. (в отдельных случаях - до 200 мг). У жителей промышленно развитых стран содержание С. в организме выше, чем у жителей аграрных стран, у горожан выше, чем у сельских жителей. Основное депо С. - скелет (90\% всего С. организма): в печени накапливается 0,2-1,9 мкг/г; в крови - 0,15-0,40 мкг/мл; в волосах - 24 мкг/г, в молоке -0,005-0,15 мкг/мл; содержится также в поджелудочной железе, почках, головном мозге и др. органах. Концентрация и распределение С. в организме животных близки к показателям, установленным для человека. При повышении уровня С. в окружающей среде возрастает его отложение в костях, волосах, печени. Биологические функции С. не установлены.
Ю. И. Раецкая.
Отравления С. и его соединениями возможны при добыче руд, выплавке С., при производстве свинцовых красок, в полиграфии, гончарном, кабельном производствах, при получении и применении тетраэтилсвинца и др. Бытовые отравления возникают редко и наблюдаются при употреблении в пищу продуктов, которые длительно хранили в глиняной посуде, покрытой глазурью, содержащей свинцовый сурик или глёт. С. и его неорганические соединения в виде аэрозолей проникают в организм в основном через дыхательные пути, в меньшей степени - через желудочно-кишечный тракт и кожу. В крови С. циркулирует в виде высокодисперсных коллоидов - фосфата и альбумината. Выделяется С. в основном через кишечник и почки. В развитии интоксикации играют роль нарушение порфиринового, белкового, углеводного и фосфатного обменов, дефицит витаминов С и B1, функциональные и органические изменения центральной и вегетативной нервной системы, токсическое влияние С. на костный мозг. Отравления могут быть скрытыми (т. н. носительство), протекать в лёгкой, средней тяжести и тяжёлой формах.
Наиболее частые признаки отравления С.: кайма (полоска лиловато-аспидного цвета) по краю дёсен, землисто-бледная окраска кожных покровов; ретикулоцитоз и другие изменения крови, повышенное содержание порфиринов в моче, наличие в моче С. в количествах 0,04-0,08 мг/л и более и т. д. Поражение нервной системы проявляется астенией, при выраженных формах - энцефалопатией, параличами (преимущественно разгибателей кисти и пальцев рук), полиневритом. При т. н. свинцовой колике возникают резкие схваткообразные боли в животе, запор, продолжающиеся от нескольких ч до 2-3 нед; нередко колика сопровождается тошнотой, рвотой, подъёмом артериального давления, температуры тела до 37,5-38 °С. При хронической интоксикации возможны поражения печени, сердечно-сосудистой системы, нарушение эндокринных функций (например, у женщин - выкидыши, дисменорея, меноррагии и др.). Угнетение иммунобиологической реактивности способствует повышенной общей заболеваемости.
Лечение: специфические (комплексонообразователи и др.) и общеукрепляющие (глюкоза, витамины и др.) средства, физиотерапия, санаторно-курортное лечение (Пятигорск, Мацеста, Серноводск). Профилактика: замена С. менее токсичными веществами (например, цинковые и титановые белила вместо свинцовых), автоматизация и механизация операций в производстве С., эффективная вытяжная вентиляция, индивидуальная защита рабочих, лечебное питание, периодическая витаминизация, предварительные и периодические медицинские осмотры.
Препараты С. используют в медицинской практике (только наружно) как вяжущие и антисептические средства. Применяют: свинцовую воду (при воспалительных заболеваниях кожи и слизистых оболочек), простой и сложный свинцовые пластыри (при гнойно-воспалительных заболеваниях кожи, фурункулах) и др.
Л. А. Каспаров.
Лит.: Андреев В. М., Свинец, в кн.: Краткая химическая энциклопедия, т. 4, М., 1965; Реми Г., Курс неорганической химии, пер. с нем., т. 1, М., 1963; Чижиков Д. М., Металлургия свинца, в кн.: Справочник металлурга по цветным металлам, т. 2, М., 1947; Вредные вещества в промышленности, под ред. Н. В. Лазарева, 6 изд., ч. 2, Л., 1971; Тарабаева Г. И., Действие свинца на организм и лечебно-профилактические мероприятия, А.-А., 1961; Профессиональные болезни, 3 изд., М., 1973,